高考化学知识点归纳总结人教版免费-51白菜网彩金论坛

高考化学知识点归纳总结人教版免费

高中的学习中,每一科都会形成自己的知识点卡,化学当然不例外。那么高考化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学知识点归纳总结免费，仅供参考。

化学高考必背知识点

一、位置与结构

1、li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、s是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、be、mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、li、na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。

6、be、ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、h、he、al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、he、ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、h、he、al是族序数与周期数相同的元素。

11、mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。

13、c、s是族序数是周期数2倍的元素。

14、o是族序数是周期数3倍的元素。

15、c、si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、o、f是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(h)

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素o、si、al

20、大气中含量最多的元素n

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)c

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)o

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素li、si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素n

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素f

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素p

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素c

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有li、p

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有h、be、al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素o

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关he、c、s

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有be、ar

35、x、y两元素可形成x2y和x2y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物na2o、na2o2、h2o、h2o2

二、含量与物理性质

1、o是地壳中质量分数最大的元素，si次之，al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、h是最轻的非金属元素;li是最轻的金属元素。

3、na是焰色反应为黄色的元素;k是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、si是人工制得纯度最高的元素;c是天然物质中硬度最大的元素。

5、n是气态氢化物最易溶于水的元素;o是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，f、cl是单质具有有色气体的元素。

7、c是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、f是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、n是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、s是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、p是在空气中能自燃的元素。

5、f是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、o是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、mg是既能在co2中燃烧，又能在n2中燃烧的金属单质。

8、li、na、f的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子ne

2、分子ch4、nh3、h2o、hf

3、阳离子na 、mg2 、al3 、h3o

4、阴离子n3-、o2-、f-、oh-

五、18粒子微电组

1、原子ar

2、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o

3、阳离子k 、ca2 、ph4

4、阴离子p3-、s2-、cl-

5、特殊情况：f2、h2o2、c2h6、ch3oh、ch3f、n2h4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、na 、h3o

2、f-、oh-

3、cl-、hs-

4、n2、co、c2h2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅰa、ⅱa为8，其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

八、特征形象

1.焰色反应：na (黄色)、k (紫色)

2.浅黄色固体：s或na2o2或agbr或fes2

3.有色溶液：fe2 (浅绿色)、fe3 (黄色)、cu2 (蓝色)、(紫色)

有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]、蓝色[cu(oh)2]、黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)、黄色(agi、ag3po4)、白色[fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)

4.特征反应现象：fe(oh)2→fe(oh)3，白色到灰绿到红褐色

高考化学常用的化学方程式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：

ag cl-=agcl↓

2、钠与水反应：2na 2h2o=2na 2oh– h2↑

3、钠与硫酸铜溶液：

2na 2h2o cu2 =2na cu(oh)2↓ h2↑

4、过氧化钠与水反应：

2na2o 2h2o=4na 4oh– o2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：

hco3- h =co2↑ h2o

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：

hco3- ch3cooh=co2↑ h2o ch3coo-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

ca2 2oh- 2hco3- mg2 =mg(oh)2↓ caco3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2hco3- ca2 2oh–=caco3↓ 2h2o co32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：

ca2 hco3- oh–=caco3↓ h2o

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

ca2 oh– hco3-=caco3↓ h2o

11、澄清石灰水通入少量

co2：ca2 2oh– co3=caco3↓ h2o

12、澄清石灰水通入过量

co2：oh– co2=hco3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

ca2 2oh– 2hco3-=caco3↓ co32– 2h2o

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

hco3- oh– ca2 =caco3↓ h2o

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

ba2 2oh– nh4 hco3-=baco3↓ h2o nh3?h2o

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：

co32– h =hco3-或co32– 2h =co2↑ h2o

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的

co2?：co2 2oh–=co32– h2o

18、过量的co2通入氢氧化钠溶液中：

co2 oh–=hco3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

nh4 hco3- 2oh–=nh3↑ co32– 2h2o

20、碳酸钙与盐酸反应：

caco3 2h =ca2 co2↑ h2o

21、碳酸钙与醋酸反应：

caco3 2ch3cooh=ca2 2ch3coo- co2↑ h2o

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：

h oh–=h2o

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：

h3po4 oh–=h2o h2po4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：

2h3po4 3ca2 6oh–=ca3(po4)2↓ 6h2o

25、碳酸镁溶于强酸：mgco3 2h =mg2 co2↑ h2o

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

ba2 2oh– mg2 so42–=baso4↓ mg(oh)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：

ba2 2oh– 2h so42–=baso4↓ 2h2o

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：

2h so42– 2oh– ba2 =2h2o baso4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

h so42– oh– ba2 =baso4↓ h2o

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2al3 3so42– 8oh– 3ba2 =3baso4↓ 2alo2– 4h2o

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：

mg(oh)2 2h =mg2 2h2o

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：

2al 2oh– 2h2o=2alo2– 3h2↑

33、物质的量之比为

1：1naal合金置于水中：na al 2h2o=na alo2– 2h2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：

al2o3 2oh–=2alo2– h2o

35、氧化铝溶于强酸溶液：

al2o3 6h =2al3 3h2o

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：

al(oh)3 oh–=alo2– 2h2o

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：

al(oh)3 3h =al3 3h2o

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：

al3 3hco3-=al(oh)3↓ co2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：

2al3 3co32– 3h2o=2al(oh)3↓ 3co2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：

al3 3nh3?h2o=al(oh)3↓ 3nh4

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：

al3 3h2o=al(oh)3↓ 3h

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：

al3 3alo2– 6h2o=4al(oh)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

fe3 3alo2– 6h2o=fe(oh)3↓ 3al(oh)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

alo2– h h2o=al(oh)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

alo2– 4h =al3 2h2o

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：

alo2– nh4 h2o=al(oh)3↓ nh3↑

47、金属铁溶于盐酸中：

fe 2h =fe2 h2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：

fe 2fe3 =3fe2

49、铜与氯化铁溶液反应：

cu 2fe3 =cu2 3fe2

50、硫化亚铁与盐酸反应：

fes h =fe2 h2s↑

51、硫化钠与盐酸反应：

s2– 2h =h2s↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：

s2– br2=s↓ 2br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：

2fe2 cl2=2fe3 2cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的

h2s：2fe3 h2s=2fe2 s↓ 2h

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：

2fe3 s2–=s↓ 2fe2

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：

2fe3 3s2–=s↓ 2fes↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：

2fe3 2i–=2fe2 i2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

fe3 3oh–=fe(oh)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：

fe3 3nh3?h2o=fe(oh)3↓ 3nh4

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：

fe3 3scn–=fe(scn)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：

2fe3 3zn=2fe 3zn2

62、锌与稀硫酸：zn 2h =zn2 h2↑

63、锌与醋酸：zn 2ch3cooh=ch3coo– zn2 h2↑

64、锌与氯化铵溶液：

zn 2nh4 =zn2 nh3↑ h2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：

2fe3 2i-=2fe2 i2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

2fe2 h2o2 2h =2fe3 2h2o

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5fe2 mno4- 8h =5fe3 mn2 4h2o

68、四氧化三铁溶于浓盐酸：

fe3o4 8h =2fe3 fe2 4h2o

69、氧化铁溶于盐酸：fe2o3 6h =2fe3 3h2o

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：

fe2o3 2i- 6h =2fe2 i2 3h2o

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：

fe3 3h2ofe(oh)3 3h

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：

2fe2 4br- 3cl2=2fe3 2br2 6cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：

2fe2 cl2=2fe3 2cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：

2fe2 4i- 3cl2=2fe3 2i2 6cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：

2i- cl2=i2 2cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水：

2i- cl2=i2 2cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水：

i- 3cl2 3h2o=6h io3- 6cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水：

2br- cl2=br2 2cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水：

h2so3 cl2 h2o=4h 2cl- so42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：

h2so3 2fe2 h2o=4h 2fe2 so42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水：

h2so3 h2o2=2h h2o so42-

82、氯气通入水中：cl2 h2o=h cl- hclo

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：

cl2 hco3=cl- co2 hclo

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：

so32- h2o br2=so42- br- 2h

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：

so32- h2o2=so42- 2h2o

86、二氧化硫通入溴水中：

so2 br2 2h2o=4h 2br- so42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中

(no)：fe no3- 4h =fe3 no↑ 2h2o

88、过量单质铁溶于稀硝酸中

(no)：3fe 2no3- 8h =3fe2 2no↑ 4h2o

89、单质铜与稀硝酸反应：

3cu 2no3- 8h =3cu2 2no↑ 4h2o

90、单质铜与浓硝酸反应：

cu 2no3- 4h =cu2 2no2↑ 2h2o

91、铜片插入硝酸银溶液：

2ag cu=2ag cu2

92、用氨水吸收少量

so2：so2 2nh3 h2o=2nh4 so32-

93、用氨水吸收过量的

so?2：so2 nh3 h2o=nh4 hso3-

94、稀硝酸中通入

so2：3so2 2no3- 2h2o=3so42- 2no↑ 4h

95、浓硝酸中通入

so2：so2 2no3-=so42- 2no2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

nh4 oh-nh3↑ h2o

97、向次氯酸钙溶液中通入

so2：ca2 so2 clo-

h2o=caso4↓ cl- 2h

98、用碳酸钠溶液吸收过量

so2：co32- h2o 2so2=co2↑ 2hso3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：

h2s cu2 =cus↓ 2h

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：

s2- cu2 =cus↓

101、电解饱和食盐水：

2cl- 2h2o2oh- h2↑ cl2↑

102、电解硫酸铜溶液：

2cu2 2h2o2cu↓ o2↑ 4h

103、电解氯化铜溶液：

cu2 2cl-cu↓ cl2↑

104、电解熔融氯化钠：

2na 2cl-(熔融)2na cl2↑

105、电解熔融氧化铝：

4al3 6o2-4al 3o2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热：

mno2 2cl- 4h mn2 cl2↑ 2h2o

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

cl2 2oh-=cl- clo- h2o

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：

3cl2 6oh-=5cl- clo3- 3h2o

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：

clo- h2o co2=hclo hco3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：

clo- cl- 2h =cl2↑ h2o

111、氯酸钾与浓盐酸：

clo3- 5cl- 6h =3cl2↑ 3h2o

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：

2s2- so32- 6h =3s↓ 3h2o

113、no2溶于水：3no2 h2o=2h no3- no↑

114、no2通入亚硫酸钠溶液：

so32- no2=so42- no↑

115、硫化钠的第一步水

s2- h2ohso3- oh-

116、碳酸钠的第一步水

co32- h2ohco3- oh-

117、氯化钡溶液与硫酸反应：

ba2 so42-=baso4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：

3s 6oh-=2s2- so32- 3h2o

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：

ba2 2ch3coo- 2h so42-=baso4↓ 2ch3cooh

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：

ch3cooh oh-=ch3coo- h2o

121、醋酸与氨水反应：

ch3cooh nh3?h2o=ch3coo- nh4 2h2o

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：

c6h5oh oh-=c6h5o- h2o

123、苯酚与氯化铁溶液反应：

6c6h5oh fe3 =[fe(c6h5o)6]3- 6h

124、苯酚钠溶于醋酸溶液：

c6h5o- ch3cooh=c6h5oh ch3coo-

125、苯酚钠溶液中通入少量

co2：c6h5o- h2o co2=c6h5oh hco3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：

c6h5oh co32-=c6h5o- hco3-

127、碳酸钙跟甲酸反应：

caco3 hcooh=ca2 co2↑ h2o hcoo-

128、甲酸钠跟盐酸反应：

hcoo- h =hcooh

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：

hcooh hco3-=co2↑ h2o hcoo-

130、na2c2o4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5c2o42- 2mno4- 16h =10co2↑ 2mn2 8h2o

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：

5h2o2 2mno4- 6h =5o2↑ 2mn2 8h2o

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：

2fe2 h2o2 2h =2fe3 2h2o

133、so2通入酸性高锰酸钾溶液：

5so2 2mno4- 2h2o=5so42- 2mn2 4h

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成

co2：5c2h4 12mno4- 36h =10co2↑ 12mn2 28h2o

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：

ch3cooch2ch3 oh-=ch3coo- hoch2ch3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(c17h35coo)3(c3h5o3) 3oh-=3c17h35coo- ch2(oh)ch(oh)ch2oh

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水

ch3ch2cl oh-=ch3ch2oh cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：

ag nh3·h2o=agoh↓ nh4

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：

ag 2nh3·h2o=[ag(nh3)2] 2h2o

140、葡萄糖发生银镜反应：

ch2(oh)(choh)4cho 2[ag(nh3)2] 2oh-=ch2(oh)(choh)4coo- nh4 3nh3 h2o 2ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：

cu2 2oh-=cu(oh)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：

cu2 2nh3·h2o=cu(oh)2↓ 2nh4

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：

cu2 4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2 4h2o

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：

zn2 2nh3·h2o=zn(oh)2↓ 2nh4

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：

zn2 4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2 4h2o

化学高考试题的解题技巧

基本策略：

先易后难;较易题必须阅读两遍拿满分;较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。

审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。

第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做;实验及无机题较难要后做。

选择题做完后一般不要轻易更改答案。

填空不要留空，不会做也要碰运气填满。

若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。

审题常见错误有：

一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而过。如许多考生把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。

按要求答题：

如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式;把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等。

善于联想运用

解无机试题或有机试题，都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题，均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题，考查有机化学知识，更应会根据有机化学的知识网络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、类推，做到举一反三，触类旁通。